Ossalato di calcio

Ossalato di calcio - sale di metalli alcalino-terrosi di calcio e acido ossalico dibasico organico con la formula CaC₂O₄, cristalli incolori, forma idrato cristallino.

Il contenuto

Ricezione [modifica]

• Reazioni di scambio:

Proprietà fisiche [modifica]

L'ossalato di calcio forma cristalli cubici incolori.

Da soluzioni acquose si forma l'idrato cristallino di CaC.₂O₄• H₂O - cristalli monoclinici incolori. In letteratura c'è una menzione dell'idrato cristallino di CaC₂O₄• 3H₂O.

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Ossalato - Calcio

L'ossalato di calcio è un eccellente esempio di una sostanza estranea in legno che non può essere estratta con solventi neutri. Schwalbe e Neumann [71] trovarono acidi ossalico, citrico e succinico nel succo di faggio e pino. Il primo conteneva anche acido lattico. La toni-tosa di legno della Goupia (menzionata sopra) contiene acido succinico. Secondo Smith [72], quantità significative di succinato di alluminio sono depositate nel legno di Orites excelsa, R. Lo stesso legno contiene ovviamente acido butirrico libero. I sali di acido malico e tartarico sono descritti in legno di quercia, e i sali di acido tartarico si trovano nella linfa della betulla bianca, ma secondo Wemer [49], questi primi dati sono dubbiosi. Va notato che i risultati dei primi studi sui sali di acidi organici sono dubbi, dal momento che i test biochimici utilizzati nella loro identificazione non sono abbastanza affidabili. [1]

L'ossalato di calcio è piuttosto difficile da convertire in solfato e devono essere osservate le seguenti precauzioni: il filtro attraverso il quale viene filtrato l'ossalato di calcio deve essere completamente bruciato prima del trattamento con acido solforico, altrimenti durante la calcinazione potrebbe formarsi carbonato di calcio che emette CO2 durante il trattamento con acido solforico. pertanto, i risultati della determinazione del calcio saranno sottostimati. [2]

L'ossalato di calcio viene utilizzato per la determinazione gravimetrica e la separazione del calcio. [3]

L'ossalato di calcio è piuttosto difficile da convertire in solfato e devono essere osservate le seguenti precauzioni: il filtro attraverso il quale viene filtrato l'ossalato di calcio deve essere completamente bruciato prima del trattamento con acido solforico, altrimenti durante la calcinazione potrebbe formarsi carbonato di calcio che emette CO2 durante il trattamento con acido solforico. pertanto, i risultati della determinazione del calcio saranno sottostimati. [4]

L'ossalato di calcio CaC2O4 cade dalla soluzione in un terreno debolmente acido, neutro o alcalino, e ad alta concentrazione in una soluzione di acidi minerali, la precipitazione di questo sale non si verifica. [5]

L'ossalato di calcio, precipitato a temperatura ambiente, precipita come una miscela di di- e triidrati, che sono in uno stato stabile rispetto al monoidrato 11 a temperature superiori a 50 C. [6]

L'ossalato di calcio viene precipitato, come nelle determinazioni gravimetriche, lavato, disciolto in acido cloridrico o solforico e titolato. Con un alto contenuto di magnesio nel campione 94, è necessaria la riprecipitazione. [7]

L'ossalato di calcio precipitato in una soluzione contenente zolfo libero (ad esempio, in un filtrato acidificato dopo precipitazione con solfuro di ammonio trattato con ossalato di ammonio e quindi gradualmente neutralizzato) non può essere calcinato e pesato, poiché lo zolfo viene ossidato e si lega all'ossido di calcio durante la calcinazione. [8]

L'ossalato di calcio è solitamente precipitato da una soluzione calda come monoidrato. Sulla curva di termolisi [32] ci sono diversi plateau corrispondenti a monoidrato a temperature da temperatura ambiente a 100 ° C, ossalato di calcio anidro a 226-398 ° C, carbonato di calcio a 420-660 ° C, e ossido di calcio a 840-850 ° C. Sendal e Koltgof [42 ] Si ritiene che il monoidrato sia una forma di pesatura inaffidabile, in quanto tende a trattenere l'umidità in eccesso. Inoltre, il monoidrato contiene ossalato di ammonio non decomposto co-precipitato, quindi se il precipitato viene essiccato a 105-110 ° C, i risultati solitamente risultano sovrastimati dello 0-5-1 0%. L'ossalato di calcio anidro è anche inadatto per la pesatura a causa dell'igroscopicità. [9]

L'ossalato di calcio si dissolve in acido cloridrico diluito e non si dissolve in acido acetico diluito. [10]

L'ossalato di calcio può anche essere ottenuto dall'azione del cloruro di calcio su ossalato di sodio. [11]

L'ossalato di calcio è facilmente solubile negli acidi minerali, ma non è solubile in acido acetico. Il bario e lo stronzio interferiscono con questa reazione, quindi devono essere rimossi prima. [12]

L'ossalato di calcio è meno solubile dell'ossichinolato di calcio e pertanto non interferisce con la determinazione del magnesio. [13]

L'ossalato di calcio è solubile in acidi minerali e insolubile in acido acetico, differendo in questo da solfito, carbonato, idrogeno fosfato CaHP04 e alcuni altri sali di calcio, che sono anche solubili in acido acetico. [14]

L'ossalato di calcio è solubile in acidi minerali e insolubile in acido acetico. [15]

ESPERIENZA 8. Ottenimento di ossalato di calcio e bario.

Ossalato di ammonio con ioni di metalli alcalino-terrosi forma bianchi precipitati cristallini di ossalati: Vas₂oh₄, src₂oh₄ e CAC₂oh₄:

Le reazioni con ioni Ba 2+ e Sr 2+ procedono in modo simile.

Gli ossalati di tutti i metalli alcalino-terrosi si sciolgono in una soluzione 2N di HC1 e HNO₃ e non sciogliersi al freddo in una soluzione 2N di CH₃COOH.

In acido acetico bollente, gli ossalati di bario e stronzio sono disciolti e l'ossalato di calcio non è solubile. In considerazione della bassa solubilità dell'ossalato di calcio in acqua, la reazione di ioni di CA 2+ con gli ioni₂oh₄ 2- molto sensibile. Anche una soluzione di solfato di calcio (acqua di gesso), contenente una piccola quantità di ioni Ca 2+, rilascia un precipitato di CaC con ione ossalato₂oh₄, il cui prodotto di solubilità (2 · 10 -9) è significativamente inferiore al prodotto di solubilità di CaSO₄ (2.4 10 -5).

Ottenere precipitati di calcio e ossalati di bario mediante l'interazione di soluzioni dei corrispondenti cloruri (3-4 gocce) con lo stesso volume di soluzione di ossalato di ammonio (NH₄)₂C₂oh₄. Per testare gli effetti degli acidi cloridrico e acetico sui precipitati di ossalato.

Scrivi le equazioni delle reazioni corrispondenti nelle forme ionica e molecolare.

Nota: le reazioni di formazione di ossalato di calcio sono utilizzate per precipitare gli ioni Ca 2+ nel determinare il loro contenuto in urina e sangue.

ESPERIENZA 9. Preparazione del cromato di bario.

Cromato di potassio K₂CrO₄ forma precipitati di colore giallo chiaro di cromo di bario BaCrO₄ e cromato di stronzio SrCrO₄ e non forma un precipitato con ioni Ca 2+ (CaCrO₄ ben solubile in acqua).

Si consigliano i cromatati di bario e stronzio per precipitare dalle soluzioni calde; allo stesso tempo si formano cristalli grandi. Per filtrazione o centrifugazione, possono essere facilmente separati dalla soluzione. Il precipitato di cromo di bario non si scioglie in acido acetico e si dissolve in HC1 e HNO₃:

Il cromato di stronzio si dissolve non solo in HC1 e HNO₃, ma anche in CH₃COOH. SrCrO solubilità₄ in acido acetico e l'insolubilità di BaCrO₄ dovuto al fatto che il prodotto della solubilità di BaCrO₄ (1,6 · 10 -10) significativamente inferiore al prodotto di solubilità di SrCrO₄ (5 · 10 -5).

Nei due tubi producono rispettivamente 3-4 gocce di soluzioni di sali di calcio e di bario. Aggiungere 3-4 gocce di soluzione di cromato di potassio a ciascuna di esse. Segna il colore del sedimento. Per testare l'effetto dell'acido acetico e cloridrico sul cromato di precipitato.

Scrivi le equazioni delle reazioni corrispondenti nelle forme ionica e molecolare.

ESPERIENZA 10. Preparazione di fosfato di ammonio - magnesio (MgNH₄RO₄).

La precipitazione del fosfato di magnesio è di importanza analitica per la determinazione del magnesio nel sangue.

Sodio idrogeno fosfato in presenza di miscela tampone ammoniacale costituito da NH₄OH e NH₄Cl precipita da soluzioni di sali di magnesio un precipitato cristallino bianco di fosfato di ammonio - magnesio:

La presenza nella soluzione di cloruro di ammonio (1 parte) NH₄C1 è necessario per garantire che sotto l'azione di NH₄OH evitare la precipitazione di idrossido di magnesio Mg (OH)₂..

A 2-3 gocce di una soluzione di cloruro di magnesio aggiungere 3 gocce di una soluzione di HCl e 2-3 gocce di una soluzione di Na₂NRA₄. Alla miscela aggiungere goccia a goccia una soluzione diluita di ammoniaca, continuando a mescolare la soluzione con una bacchetta di vetro. Dopo che la soluzione diventa torbida, un caratteristico precipitato cristallino di MgNH inizia a precipitare.₄RO₄. Scrivi l'equazione di reazione nelle forme ionica e molecolare.

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Manuale di farmacista 21

Chimica e tecnologia chimica

Ottenere ossalato di calcio

LAVORO 16. PRODUZIONE DI OSSALATO DI CALCIO [c.90]

Esperienza 10, Ottenimento di sali di calcio insolubili. Nel tubo con 2-3 gocce di soluzione di sale di calcio aggiungere la stessa quantità di soluzione di ossalato di ammonio. Osservare la formazione di un precipitato cristallino bianco di ossalato di calcio, CaCrO,. Esaminare il sedimento al microscopio. [C.68]

Le ripetute calcinazioni (circa mezz'ora) continuano fino a quando si ottiene una massa costante, che non viene immediatamente raggiunta, poiché l'ossalato di calcio è uno dei precipitati più difficili da decomporre. [C.179]

Come è noto, Ca + viene precipitato mediante analisi gravimetrica sotto forma di ossalato di calcio, CaClO-HzO. Se anche Mg2 + -H0Hbi è presente nella soluzione (che di solito si verifica quando si studiano composti naturali e prodotti di produzione), a causa della coprecipitazione e della successiva precipitazione si ottiene un precipitato che è fortemente contaminato dall'impurezza del Mg 204. Per liberarsi da questa impurità, il precipitato risultante viene filtrato, lavato e disciolto acido cloridrico. Si ottiene una soluzione in cui la concentrazione di magnesio è significativamente inferiore a quella iniziale, poiché durante la precipitazione si confronta solo [c.118]

Per verificare questa ipotesi, abbiamo sintetizzato il ftalato di calcio mediante precipitazione mescolando soluzioni acquose di ossalato di calcio e ftalato di sodio. Il ftalato di calcio sintetizzato, così come i residui secchi ottenuti per evaporazione di estratti acquosi da lacca e lacca inibita senza un inibitore, sono stati studiati mediante spettroscopia IR e analisi di fase a raggi X. [C.186]

Per evitare la contaminazione del precipitato di ossalato di calcio con ossalati di metalli alcalini, si usa la precipitazione dalla soluzione di ammonio. In questo caso si ottiene un precipitato contaminato con sodio e potassio in confronto al precipitato ottenuto mediante lenta neutralizzazione di una soluzione acida contenente ossalato. [C.29]

Come già menzionato, per una valutazione relativa della quantità di precipitato ottenuto, è importante che i precipitati comparati siano ottenuti in quante più condizioni identiche possibili. Ad esempio, fa differenza se precipitare il solfuro di cadmio da una soluzione alcalina o da una soluzione acida, o ossalato di calcio, quando riscaldato o freddo. È anche importante che il lavoro venga eseguito con reagenti di una certa concentrazione e che l'abitudine a produrre la stessa operazione sia sempre la stessa. [C.62]

Per ottenere ossalato di calcio, l'ossalato di sodio è stato aggiunto in porzioni alla sospensione acquosa di idrossido di calcio riscaldata alla temperatura di reazione. Alla fine dell'esposizione spesa scaricata (definita come tempo di reazione). [C.268]

Per ottenere ossalato di calcio sulla scala di Gekhnokhim Chb, vengono pesati 3-5 g di carbonato di calcio, trasferiti in un becher e sciolti in 2 n. acido cloridrico. L'acido cloridrico viene versato gradualmente fino alla completa dissoluzione del carbonato di calcio. La soluzione risultante viene riscaldata a 50-60 ° e vengono aggiunti a 60-70 ml di una soluzione satura di acido ossalico. Il precipitato risultante viene lasciato sedimentare e fare un test per la completezza della precipitazione degli ioni di calcio. In caso di precipitazione incompleta di ioni calcio, 5 ml di acido ossalico vengono aggiunti alla soluzione con il precipitato e viene eseguito un test ripetuto per la precipitazione completa. Il precipitato risultante viene filtrato su un imbuto Buchner, trasferito su una piastra Petri pre-pesata ed essiccato in un forno di essiccazione. A seconda della temperatura alla quale il fango è stato essiccato, si possono ottenere idrati cristallini di composizione diversa. L'ossalato di calcio viene rilasciato dalla soluzione sotto forma di un idrato cristallino contenente tre molecole d'acqua, che a una temperatura di 130 ° C entra in monoidrato. Se la sostanza viene essiccata a una temperatura superiore a 130 °, la resa del prodotto in percentuale del teorico dovrebbe essere calcolata su ossalato di calcio monoidrato. [C.91]

Altri usi dell'idrolisi dell'urea sono la precipitazione del calcio sotto forma di ossalato e bario sotto forma di cromato.In entrambi i casi, si formano cristalli grandi e facilmente filtrati. Tuttavia, l'ossalato di calcio, ottenuto con il metodo della precipitazione omogenea, cattura ancora più magnesio del precipitato ottenuto con il metodo di Koltgof e Sendal. Secondo quest'ultimo metodo, l'ossalato di calcio viene dapprima precipitato a temperatura ambiente e quindi mantenuto ad una temperatura più elevata. Questo è un caso particolare di un invecchiamento particolarmente brusco a causa della trasformazione degli idrati, che sembra essere un tipo di invecchiamento particolarmente efficace. [C.164]

Quando si determina la traccia di calcio in altri elementi alcalino-terrosi, è necessario ricorrere alla separazione. Ad esempio, quando si determina il calcio nel cloruro di bario, quest'ultimo viene precipitato con cromato e la soluzione risultante non viene filtrata e fotometrizzata [16191. A volte il bario e lo stronzio vengono separati dal calcio sotto forma di solfati, quindi l'ossalato di calcio viene precipitato dopo la separazione [c.140]

Separazione da metalli alcalino terrosi. Molto spesso, i metodi di cromatazione e solfato vengono utilizzati per separare i metalli alcalino terrosi dal calcio [14211], la separazione basata su diverse solubilità di inorganici e alcuni sali organici di metalli alcalino-terrosi in solventi non acquosi e acidi concentrati si è diffusa. La grande differenza nel PR di calcio e solfati di bario crea un'opportunità fondamentale per la separazione di questi ioni sotto forma di solfati. Tuttavia, va sempre tenuto presente che con l'aumento dell'acidità della soluzione (specialmente in presenza di acido cloridrico), la solubilità del solfato di bario aumenta [1163], e per una corretta separazione è necessario controllare rigorosamente l'acidità del mezzo. Il calcio può essere separato dallo stronzio e dal bario dall'azione dell'acido solforico in un mezzo acido acetico [1313]. Se il solfato e l'ossalato di ammonio vengono aggiunti a una miscela di metalli alcalino-terrosi, il calcio viene precipitato come ossalato e lo stronzio e il bario vengono convertiti in solfati [664]. Il calcio può essere rimosso facilmente dalla miscela di precipitato risultante con acido diluito. Tuttavia, la separazione è incompleta: i precipitati di solfato di stronzio e di bario sono contaminati da ossalato di stronzio e il precipitato di ossalato di calcio contiene tracce di solfato di stronzio e bario. [C.159]

Il metodo si basa sull'ottenimento di un precipitato di ossalato di calcio, che viene sciolto in acido solforico. L'acido ossalico rilasciato viene titolato con permanganato di potassio e la quantità di calcio spesa per la titolazione determina il contenuto di calcio. [C.61]

Nell'estratto di ACQUA del terreno, gli ioni di acido carbonico monovalente HCO3 si trovano nella maggior quantità e la reazione dell'estratto è in qualche modo spostata verso il lato acido. Gli ioni sodio Na sono stati rilevati dalla reazione dell'estratto ottenuto con acetato di uranile mediante la comparsa di tetraedri gialli di acetato di sodio uranile, chiaramente visibili al microscopio. Gli ioni di potassio K sono stati rilevati dalla reazione di un estratto con triplo nitrito dalla comparsa di cristalli cubici neri visibili al microscopio. La presenza di cationi di ammonio, che potevano interferire con il rilevamento degli ioni di potassio, è stata determinata utilizzando il reagente di Nessler. Gli ioni di magnesio sono stati rilevati su carta da filtro usando la reazione cromatica N.A. Ioni di calcio Tananae Ca - per reazione con ossalato di ammonio sulla precipitazione di precipitati cristallini bianchi ioni di ossalato di calcio solfato nell'estratto - utilizzando soluzioni di acido cloridrico e cloruro di bario. In presenza di ioni solfato [c.12]

L'ossido di calcio è prodotto calcinando carbonato di calcio o ossalato a 800 ° C. CaO purissimo, necessario, ad esempio, nella fabbricazione di fosfori o nella preparazione di altri composti di calcio di elevata purezza, può essere ottenuto con il metodo proposto in fl, 2]. [C.996]

Produzione di ossalato di metalli alcalino-terrosi. In tubi separati a soluzioni di sali solubili di calcio, stronzio e bario, aggiungere la soluzione di ossalato di ammonio e ottenere la giusta precipitazione di ossalato. Tutti gli ossalati sono scarsamente solubili in acqua, specialmente CaCl2. L'ossalato di calcio non è solubile in acido acetico. Verificare gli effetti degli acidi cloridrico e acetico sulla precipitazione. [C.251]

Pesatura sotto forma di carbonato. Il filtro viene prima bruciato separatamente, quindi il precipitato di ossalato di calcio viene trasferito al crogiolo e accuratamente calcinato prima della conversione in carbonato di calcio (vedere nota 2, pagina 707). Si aggiungono alcune gocce di soluzione di carbonato di ammonio, il liquido viene accuratamente evaporato, quindi il residuo viene calcinato fino a quando non si scalda e si pesa. Il trattamento con carbonato di ammonio, ecc., Viene ripetuto fino ad ottenere un peso costante. [C.711]

Il prodotto di solubilità dell'ossalato di calcio è 2 - S, l'acido ossalico ha C1 = 6-10, Kg = 6 10. Calcolare la solubilità dell'ossalato di calcio a pH 1, 2, 3, 4, 5, 6 e presentare i risultati graficamente. [C.145]

La seconda precipitazione Il precipitato di ossalato di calcio lavato viene sciolto in 50 ml di acido cloridrico diluito (1 4), la soluzione viene diluita, l'acido ossalico viene aggiunto in eccesso, come indicato sopra (vedi prima deposizione), quindi riscaldato fino all'ebollizione, mescolato continuamente e l'ammoniaca diluita viene aggiunta fino alcalino reazione. Lasciare riposare, filtrare e lavare il precipitato, come nella prima precipitazione.Il filtrato e i lavaggi sono combinati con il filtrato e i lavaggi ottenuti dopo la prima precipitazione. [C.707]

Metodi di peso I metodi in cui l'ossalato di calcio viene convertito in carbonato, solfato o fluoruro sono anche più o meno utilizzati e il composto risultante viene pesato. Questi metodi, come il metodo bulk già descritto, possono essere utilizzati solo nei casi in cui l'ossalato di calcio è esente da stronzio e bario o la quantità di quest'ultimo è nota con precisione. Il primo e il secondo metodo sono vecchi metodi, che tuttavia hanno pienamente superato la prova del tempo e sono attualmente preferiti da alcuni analisti. [C.710]

Per ottenere cristalli di ossalato di calcio di grandi dimensioni, la soluzione acida, contenente ossalato, viene neutralizzata dall'aggiunta del dolore [p.27]

Nagppsky [2] ha descritto la preparazione del calcio di ossalato-C. Meler [3] ha ottenuto ossalato di calcio-i per ossidazione di propionico-HC, idrofluorico-1-latte-1-C e piruvicone-2-C commutatore usando il permanganato come ossidante.Un meccanismo di ossidazione è stato suggerito. [C. 109]

Il precipitato di ossalato di calcio non può essere lavato con ossalato di ammonio, poiché anche l'eccesso (NH4) 2 204, il precipitato di bagnatura e il filtro saranno titolati con permanganato. Pertanto, per ottenere il risultato corretto, il precipitato di CaCl2 viene lavato con acqua fredda. [C.410]

Per ottenere un sedimento più puro e ottenere una precipitazione completa, in alcuni casi si raccomanda una doppia precipitazione, per cui il precipitato lavato viene sciolto in acido cloridrico caldo diluito e si ripete la precipitazione da una soluzione acida, seguita dalla neutralizzazione con ammoniaca [681, 918, 1176, 1243]. Di grande importanza è la corretta scelta del liquido di lavaggio, che influisce sui risultati della determinazione. Acqua distillata [31, 1243, 1340], soluzione di ossalato di ammonio [174, 204, 239, 1223, 1225, 1424], soluzione di ossalato di calcio saturo [544, 545] e miscela di alcool etereo [1595] sono usati come liquidi di lavaggio. [C.28]

Una tazza di calcio totale dopo precipitazione come ossalato viene pesata come un ossido [651, 781, 1242, 1280]. Per fare questo, l'ossalato di calcio è calcinato a 1000-1200 ° С senza accesso di anidride carbonica [86, 174, 294, 1212] per prevenire la formazione di carbonato, la cui presenza porta a risultati sovrastimati. La calcinazione è raccomandata in un crogiolo di platino con un coperchio senza coperchio sul bruciatore Teklyu [272]. Per ottenere risultati accurati, l'ossalato di calcio viene calcinato in ossido in una corrente di ossigeno [777]. L'ossido di calcio viene raffreddato e pesato con speciali precauzioni a causa della sua igroscopicità e della possibile interazione con l'anidride carbonica dell'aria, che rende necessario l'uso di ossido di calcio sotto forma di peso. [C.31]

In un pallone a fondo tondo da 500 ml, vengono posti 50 g di sabbia finemente macinata. Il pallone viene riscaldato a 150 ° e vengono introdotti rapidamente 4 g di potassio metallico purificato. La miscela viene agitata vigorosamente fino a formare una massa grigia pastosa. Quindi il pallone viene collegato a una fonte di anidride carbonica marcata e il sistema viene evacuato ad una pressione di 3-10 mm Hg. Art. Il biossido di carbonio-C è ottenuto da 3.381 g di carbonato di bario-C. Durante la reazione, la massa nel pallone viene costantemente riscaldata, aumentando gradualmente la temperatura. L'assorbimento di anidride carbonica è abbastanza attivo già ad una temperatura di 190 °, tuttavia, quando viene lentamente riscaldato a 240 °, rallenta leggermente, sempre accelerato a 260 ° a 270 °, l'ossidazione diventa molto veloce (nota 5). Il contenuto del pallone viene mantenuto in un'atmosfera umida per 8 giorni e decomposto con 10 ml di acqua. L'ossalato di potassio risultante viene sciolto in 100 ml di acqua calda, acidificata con una soluzione di 60 ml di 2N. l'acido cloridrico e il biossido di carbonio non reagito-C-C rilasciato durante questo processo vengono assorbiti dalla soluzione di soda caustica. La miscela di reazione viene decolorata con carbonio e ossalato di calcio-Cg viene precipitato aggiungendo una miscela di acido acetico e cloridrato di calcio. Ossalato-Cg di calcio viene separato, sciolto in 20 ml di una soluzione di acido cloridrico al 20% e l'acido ossalato-Cg viene continuamente estratto con etere per 52 ore. Uscita 0,7248 g Po- [c.110]

Il filtrato di ammoniaca preparato secondo il punto 3, 50 li di acqua viene diluito, aggiungere esattamente 3 t di soluzione di PLN / K2C2O4 e lasciare riposare la miscela per almeno 15 minuti. Se il precipitato di ossalato di calcio non viene rilasciato, passare direttamente all'operazione 7. [c.307]

Il precipitato di ossalato di calcio viene sciolto in acido solforico (Prsa5o, = >> 0> PR (-z (- o = 2.3-10)) e si forma una quantità equivalente di acido ossalico La soluzione risultante [p.306]

Nel solito corso di analisi di rocce contenenti piccole quantità di zinco, la maggior parte di esse passerà attraverso l'intero corso dell'analisi e rimarrà nell'ultimo filtrato, specialmente se tutta la deposizione viene eseguita due volte. La parte insatura [di zinco, tuttavia, sarà precipitata dall'ammoniaca e sarà presa come alluminio, l'altra piccola parte si unirà al sedimento di fosfato e sarà presa come magnesio. Nel sedimento di ossalato di calcio può essere solo la più piccola quantità di zinco, ma molto probabilmente non ci sarà affatto. Quando lo zinco viene trovato in piccole quantità, di solito viene determinato precipitando il solfuro di ammonio (p.89) dal filtrato ottenuto dopo aver precipitato due volte con ammoniaca. Grandi quantità di zinco sono meglio essere isolate con soluzioni debolmente acide con idrogeno solforato, come descritto nella sezione Metodi di determinazione (p 481), prima di precipitare il ferro e altri elementi con ammoniaca. [C.478]

Quando si tratta il fango di ossalato di calcio, per trasferirlo al solfato di calcio, è sempre necessario aggiungere un eccesso di acido solforico, poiché questo processo è rallentato dalla tendenza del solfato di calcio scarsamente solubile ad avvolgere le particelle di sedimento. Per ottenere risultati accurati dopo aver calcinato il precipitato di solfato di calcio, si raccomanda di riscaldare il fango calcinato con una miscela di parti uguali (NH4), S04 e NH4 I per convertire l'ossido di calcio che è calcinato a caso sul solfato. Il solfato di calcio viene infine pesato dopo la rimozione della calcinazione dei sali in eccesso [1643]. [C.33]

Il complesso di Kz [Ge (C204) s] si decompone con ione calcio per formare ossalato di calcio, pertanto, questo complesso può essere titolato con una soluzione di sale di calcio in presenza di ferrocianuro di potassio come indicatore fino a quando appare un colore blu [906]. Poiché gli ioni Ge (1P) in presenza di ossalato non danno colore con ferrocianidina o rodanide di potassio, è possibile la titolazione diretta del calcio con ossalato in presenza di ioni K4 [Fe (GN) в) e Fe (P1) prima della prima formazione blu [907]. I risultati ottenuti con questo metodo coincidono con i dati del metodo permanganatometrico. [C.71]

Da quanto precede, segue che i metodi per ottenere l'ossalato di sodio in sodio formiato nz sono sufficientemente diluiti e testati su scala pilota. L'acido ossalico può essere isolato dall'ossalato di sodio in diversi modi. Ø uno, il 65-90% della fusione di ossalato di sodio si scioglie in acqua calda con agitazione e viene trattato con calce giovane a 95 ° C per 2-2,5 ore.Il precipitato risultante di ossa-, calcio lat dopo la separazione si deposita e viene lavato con acqua calda rimuovere l'idrossido di sodio. In questo caso verranno prodotti circa 25 litri di una soluzione alcalina debole per 1 kg di fuso. [C.41]

Ad esempio, N.V. Knowles ha ricevuto solo 0,2 0,3 e 0,2 mg di CaO in residui calcinati sospesi di MdGPaO., Ottenuto analizzando tre porzioni di 1 g di dolomite (30,5% di CaO e 21,5% di MgO), nonostante il fatto che in ogni analisi, il calcio è stato precipitato quattro volte come ossalato per essere sicuro che fosse completamente privo di magnesio. La deposizione è stata effettuata ogni volta in un volume di circa 250 ml e il precipitato è stato lavato con 25-50 ml di una soluzione di ossalato di ammonio all'1% e il volume totale dei filtrati e dell'acqua di lavaggio combinati ha superato 1000 mi. Praticamente l'intera perdita dovuta alla solubilità dell'ossalato di calcio sembra essersi verificata durante la prima precipitazione, poiché le masse di CaO ottenute dopo quattro precipitazioni erano esattamente le stesse dei pesi ottenuti dopo tre precipitazioni. La maggiore quantità di calcio TZ rimasta nella soluzione dopo la prima precipitazione è stata indubbiamente causata da una concentrazione più significativa di sali di magnesio e ammonio nella soluzione. [C.704]

Vedi le pagine in cui è menzionato il termine ossalato di calcio: [p.209] [p.251] [p.77] [p.486] [c.70] [p.445] [p.22] [p.423] [ p.127] [p.72] [c.159] [c.103] [c.144] [c.106] [c.703] Vedi i capitoli in:

Ossalato di calcio

Ossalato di calcio - sale di metalli alcalino-terrosi di calcio e acido ossalico dibasico organico con la formula CaC₂O₄, cristalli incolori, forma idrato cristallino.

Il contenuto

reception

• Reazioni di scambio:

Proprietà fisiche

L'ossalato di calcio forma cristalli cubici incolori.

Da soluzioni acquose si forma l'idrato cristallino di CaC.₂O₄• H₂O - cristalli monoclinici incolori. In letteratura c'è una menzione dell'idrato cristallino di CaC₂O₄• 3H₂O.

Proprietà chimiche

• Reagire con acidi forti:

letteratura

• Ripan R., Chetyanu I. Chimica inorganica. Chimica dei metalli. - Mosca: Mir, 1971. - T. 1. - 561 p.
• Manuale di farmacista / Redkol.: Nikolsky B.P. et al. - 2a ed., Rev. - M.-L.: Chimica, 1966. - T. 1. - 1072 p.
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Perché gli ossalati di calcio si trovano nelle urine - un effetto sulla salute dei reni

Mai sentito parlare di ossalato di calcio? Cosa significa la loro presenza nelle urine? E quali sono le possibili conseguenze? Spesso, a causa di una dieta squilibrata o di un'insufficiente assunzione di acqua durante il giorno, i cristalli di ossalato di calcio appaiono nelle urine.

Se la loro concentrazione è abbastanza alta e non viene intrapresa alcuna azione, può portare a conseguenze pericolose, come la formazione di calcoli renali.

Che cosa significa la presenza di ossalato di calcio nelle urine

Cos'è l'ossalato di calcio? Questo è un sale di calcio la cui formula chimica è il CaC₂O₄. Formato da acido ossalico ed esiste sotto forma di cristalli.

Nell'uomo, i cristalli di ossalato di calcio, se presenti in grandi quantità a livello del tratto urinario, sono la causa principale della formazione di calcoli renali (cioè la formazione di calcoli nello strato renale): una condizione patologica non è molto pericolosa, ma molto dolorosa.

La presenza di ossalato di calcio nelle urine è un fenomeno molto comune che non dovrebbe causare ansia, in quanto è spesso associato ad altri fattori.

Ma quali sono le concentrazioni allarmanti di ossalato di calcio?

Alte concentrazioni possono indicare una malattia.

L'analisi delle urine viene eseguita, di norma, come procedura di controllo. Pertanto, dovresti sapere quali valori della concentrazione di cristalli di ossalato di calcio sono considerati normali e quali indicano la patologia. Ma, di regola, in conclusione, possiamo leggere accanto all'elemento "cristalli": assente, raro o presente in tracce.

Valori normali: da 10 a 40 mg nella raccolta delle urine nelle 24 ore in uomini e donne.

Il superamento di questi valori indica la presenza di numerosi cristalli nelle urine, quindi è necessario eseguire un esame più approfondito, poiché ciò potrebbe indicare la presenza di calcoli renali o altre malattie.

Le stime della concentrazione di ossalati nelle urine non sono sufficienti per determinare il tipo di possibile malfunzionamento, pertanto la diagnostica è completata da studi a ultrasuoni e radiografici.

Alti livelli di ossalato di calcio nelle urine sono associati a:

• Colica renale: forte dolore laterale e difficoltà a urinare, nel qual caso si può sospettare una colica renale dovuta a calcoli;
• Infezione delle vie urinarieGli ossalati di calcio, insieme a numerosi globuli bianchi, indicano una probabile infezione del tratto urinario.

Cause di ossalato di calcio nelle urine

Ci sono fattori di rischio che portano alla formazione di cristalli di ossalato di calcio nelle urine e, se non vengono eliminati in un momento opportuno, possono portare allo sviluppo di patologie.

Vediamo quali sono i fattori di rischio per aumentare i livelli di ossalato di calcio:

• Il volume delle urine diminuisce: Questa è una condizione che si verifica quando il corpo non riceve la quantità di fluido richiesta. Può essere dovuto al fatto che una persona beve molto poco o una forte perdita di liquidi a causa di diarrea e vomito, sudorazione intensa. Questo fattore di rischio è intrinseco nei bambini e negli anziani, che a causa della loro età, di regola, non sentono la sete o dimenticano di bere acqua.
• Escrezione di sodio attiva: un aumento della rimozione di sodio dovuto al suo eccesso nella dieta, in particolare, il consumo di cibi salati e l'uso sproporzionato del sale in cucina.
• Aumento del calcio urinario: Un'elevata assunzione di calcio nella dieta o un consumo eccessivo di vitamina D può portare ad un aumento dell'escrezione di calcio, seguito dalla formazione di cristalli di ossalato.
• Riduzione del citrato urinario: Una condizione patologica di acidosi metabolica o malattia infiammatoria intestinale, che causa uno squilibrio nel corpo e una diminuzione del livello di citrato urinario, che è necessario per combattere l'aumento della concentrazione di ossalato.
• Aumento dell'ossalato nelle urine: Il consumo di cibi ricchi di ossalato, come barbabietole, spinaci, cacao, tè nero e rosso, può portare al loro accumulo nel sangue e, di conseguenza, a un aumento della concentrazione di urina.
• Presenza di acido urico: una dieta ricca di proteine ​​animali porta ad un aumento del livello di acido urico nel sangue. Questo è spesso associato ad un aumento della concentrazione di ossalato di calcio.
• Obesità e diabete di tipo 2: Malattie come l'obesità o la resistenza all'insulina, tipiche del diabete di tipo 2, possono portare ad una maggiore rimozione di calcio e ossalato riducendo l'escrezione di citrato.
• vitamine: La presenza di ossalato di calcio nelle urine può essere dovuta alla mancanza di vitamine o ad un metabolismo alterato delle vitamine. In alcuni studi, è stato notato che la carenza di vitamina B6 è strettamente correlata alla crescita dell'ossalato di calcio nelle urine. Un altro studio ha rilevato che la vitamina C, se si trova in un ambiente alcalino, può essere convertita in ossalato di calcio.

Eccesso di ossalato nelle urine: dieta e nutrizione

Il cibo, in combinazione con un'assunzione giornaliera di almeno 2 litri di acqua, è considerato il modo migliore per eliminare un leggero aumento della quantità di ossalato di calcio. In particolari condizioni, come la gravidanza (associata ad una riduzione della sensazione di sete), potresti incontrare questi problemi.

Per questo motivo o per altri bisogni, i cibi ricchi di ossalato devono essere evitati.

Secondo questa visione, possiamo dividere tutti i prodotti in 4 categorie:

• Alimenti ad alto contenuto di ossalato: devono essere rimossi dalla dieta: spinaci, barbabietole, rabarbaro, pepe nero, cacao, bacche, kiwi e tè nero.
• Alimenti con un contenuto medio di ossalato: dovrebbero essere usati con moderazione: cavoli, cetrioli, fichi, carote, sedano, pomodori, lattuga, asparagi e fagioli.
• Alimenti a basso contenuto: sebbene contengano meno ossalato, dovrebbero anche essere consumati moderatamente - piselli, ciliegie, fragole, pere, mele, carciofi e patate.
• Tutti gli altri alimenti, come pane, pasta, pesce, uova, latte e formaggio, possono essere consumati liberamente.

Altre raccomandazioni dietetiche:

• Proteine ​​animali: limitare l'assunzione di proteine ​​animali contenenti purine (uno dei componenti di alcune proteine), come aringhe, acciughe, sottoprodotti, frutti di mare, sardine.
• Sale: riduzione dell'apporto di sale a 2-3 g al giorno e, se possibile, sostituzione con spezie.
• Diete proteiche: evitare diete ad alto contenuto proteico che consumano grandi quantità di acido urico per formare cristalli di ossalato di calcio.
• Agrumi: il consumo di alimenti contenenti acido citrico, come gli agrumi, impedisce la formazione di ossalato di calcio.
• Vitamina C: evitare l'assunzione di grandi dosi di vitamina C, poiché, come è stato dimostrato nello studio, può essere convertita in ossalato di calcio.

Medicinali e rimedi naturali

Chi soffre di calcoli renali formati da cristalli di ossalato di calcio può utilizzare farmaci o rimedi naturali. In entrambi i casi, dovresti sempre coordinare le tue azioni con il tuo medico.

Terapia farmacologica contro l'ossalato nelle urine

Le medicine possono essere utilizzate sia per trattare la malattia renale e per prevenirne l'insorgenza se nell'urina si trovano livelli elevati di ossalato.

Tra i farmaci usati nel trattamento, abbiamo:

• diuretici: diuretici tiazidici usati, che riducono il livello di calcio, mantenendolo nelle ossa.
• Droghe alcalinizzanti: contiene citrato di potassio e serve ad evitare l'acidosi, che stimolerà la formazione di cristalli di ossalato.
• allopurinolo: utilizzato quando i cristalli di ossalato di calcio rilevano anche la presenza di acido urico, che contribuisce alla formazione di ossalato di calcio.

A volte è possibile assumere antidolorifici in caso di calcoli renali sintomatici.

Se la medicina convenzionale non funziona, potrebbe valere la pena provare metodi alternativi.

Rimedi naturali per l'ossalato

Quali rimedi naturali possiamo usare per combattere l'ossalato di calcio?

• Olio di pesce: in grado di ridurre la concentrazione di calcio e il livello di acido urico, sebbene il meccanismo di questa azione non sia chiaro.

Chimica analitica. Parte 1

Gli analisti saranno necessari fino a quando le persone vogliono sapere
quanto oro è nella loro corona. (C)

Recentemente, un articolo su mercurio e metodi per la sua determinazione è apparso su geektimes.ru, in cui alcuni dei punti relativi alla determinazione del contenuto di mercurio sono stati presentati chimicamente, francamente, non così caldo. Poiché nella stragrande maggioranza dei casi la scienza della chimica analitica è coinvolta nella determinazione del contenuto, vorrei parlarvi dei suoi metodi.

La chimica analitica è una delle più antiche branche della conoscenza chimica, se non di più - la più antica. Il suo compito è l'analisi qualitativa e quantitativa, vale a dire tali azioni, in base alle quali si può scoprire cosa (analisi qualitativa) e in quale quantità (analisi quantitativa) è contenuto nel campione presentato per l'analisi.
All'inizio pensavo che avrei cominciato, come nei libri di testo, con la classificazione dei metodi quantitativi, ma poi ho cambiato idea. Nella chimica analitica, tutto è così interconnesso e allo stesso tempo contraddittorio (dal punto di vista della classificazione) che devi seguire il metodo di immersione.
Tra tutti i metodi disponibili in chimica analitica, un posto speciale è occupato dai classici dell'analisi chimica: gravimetria (gravimetrica, o peso, analisi) e titrimetria (analisi titrimetrica, anche analisi del volume, anche titolazione, lui è "Ham", lui è "con una gamba sola"). Innanzitutto, questi sono i metodi classici e più antichi di analisi chimica. In secondo luogo, sono senza referenza, quindi, a differenza di tutti gli altri (tranne, forse, uno), non hanno bisogno di un campione con una quantità nota della sostanza da determinare (si chiama un analita). In terzo luogo, nella stragrande maggioranza dei casi, l'analisi tetrimetrica gravimetrica e nel 100% dei casi può effettivamente essere caratterizzata dall'epiteto "chimico", poiché nel corso della loro condotta avvengono cambiamenti chimici, il cui attributo è la rottura e la formazione di legami chimici. Bene, in quarto luogo, questi sono alcuni dei metodi più accurati. In condizioni correttamente selezionate per determinare il loro errore relativo non supera lo 0,1-0,2%.
L'essenza dell'analisi gravimetrica è assolutamente semplice. Con il campione analizzato, vengono effettuate manipolazioni, in conseguenza delle quali l'analita viene trasferito in una sostanza che può essere separata dagli altri componenti e pesata.
Ecco un esempio, che viene spesso illustrato non solo dall'applicazione del metodo, ma anche dal milione di difficoltà che lo accompagnano e che lo specialista che lo usa dovrebbe conoscere.
Supponiamo sia necessario determinare il contenuto di calcio in una soluzione acquosa, e la forma dell'esistenza di calcio, cioè i composti in cui entra, non è importante. In questo caso, si parla di analisi elementare, a seguito della quale si ottiene una frazione di massa di atomi di uno o un altro elemento nel campione.
Nella soluzione analizzata aggiungere ossalato - sale di acido ossalico. Durante la reazione precipita all'esterno ossido di calcio monoidrato, che viene separato dalla soluzione per filtrazione.

Abbiamo ottenuto la cosiddetta forma precipitata.
Solo i sedimenti filtrati non possono essere pesati - contengono acqua. L'acqua è inclusa direttamente nella composizione del composto e semplicemente assorbita sui cristalli. Quando si asciuga ossalato di calcio a 105-110 ° C, l'acqua adsorbita evapora e l'acqua chimicamente legata rimane.

Tuttavia, anche il risultante ossalato di calcio monoidrato non può essere pesato (più precisamente, è possibile, ma molto difficile), poiché è sufficientemente igroscopico (può assorbire umidità dall'aria) e, con surriscaldamento locale, potrebbe perdere parte dell'acqua di cristallizzazione. Se il precipitato di ossalato di calcio monoidrato viene riscaldato fino a 200 ° C, l'acqua di cristallizzazione volerà via.

Ma è ancora impossibile pesare il risultante ossalato di calcio anidro (di nuovo, è possibile, ma raramente lo fa). Lui, come il suo antenato, monoidrato, è igroscopico e, inoltre, con il surriscaldamento locale può anche parzialmente parzialmente decomporre.
Adatto per pesare il carbonato di calcio, che è formato da ossalato anidro a temperature di 450-550 ° C.

Il carbonato di calcio (il componente principale del gesso e del calcare) non assorbe acqua. E tutto va bene, ma non è sempre possibile mantenere la temperatura del forno a muffola in limiti così ristretti. Quindi, se la vostra apparecchiatura consente di mantenere un determinato intervallo di temperatura, la forma precipitata, ossalato di calcio monoidrato, può essere convertita per calcinazione in carbonato di calcio, che è chiamato la forma ponderale o gravimetrica. Se le autorità non sono riuscite a suddividere una buona muffola, allora è necessario calcinare a una temperatura superiore a 900 ° C e determinare la massa di un'altra forma di peso, l'ossido di calcio, che è un prodotto della decomposizione del carbonato.

Puoi fare diversamente. Calcolare il precipitato di ossalato di calcio monoidrato può essere fino a 900 ° C. Questo produce una miscela di carbonato e ossido di calcio. Quindi puoi mettere dell'acido solforico nel crogiolo. Trasformerà una miscela di ossido e carbonato in solfato di calcio che, dopo la calcinazione a 900 ° C, può anche servire come forma di peso.

Si potrebbe chiedere perché sia ​​impossibile precipitare immediatamente lo ione calcio solfato, perché il solfato di calcio è leggermente solubile in acqua. Risponderò. La solubilità del solfato di calcio (0,207 g in 100 ml di acqua) è molto alta rispetto alla solubilità dell'ossalato (0,00068 g in 100 ml di acqua), quindi se si utilizza solfato come precipitante, la perdita di calcio sarà così grande che il cliente e i capi organizzeranno per voi una madre che provoca rapidamente una crisi esistenziale di essere nella professione chimica. Anche se, naturalmente, in certe condizioni è possibile usare l'anione solfato come precipitante ;-).
Oltre ai problemi già descritti, ci sono altri chip che rendono l'analisi gravimetrica molto difficile e, molto spiacevole, lunga.
Per capire che il sedimento può essere tenuto fuori dalla muffola più a lungo, il crogiolo con esso deve essere pesato periodicamente e puoi vedere se c'è una diminuzione della massa rispetto alle indicazioni precedenti. Per fare questo, un crogiolo terribilmente caldo viene tirato fuori con le pinze dal forno, rapidamente messo in un essiccatore - un vaso che impedisce l'assorbimento di umidità dal precipitato, viene raffreddato e quindi pesato. E così - più volte.
Analista di vita non ti sembra lamponi? Ma questi sono solo fiori. Torniamo alla forma precipitata, ossalato di calcio monoidrato.
Se il calcio nella soluzione non è uno, e un gran numero di composti di altri elementi sono presenti, specialmente quelli che possono precipitare con ossalato (ad esempio, magnesio), allora è possibile la co-precipitazione, cioè la co-precipitazione di diversi composti. Per evitare la co-precipitazione, è necessario che i cristalli della forma precipitata siano il più possibile grandi e corretti, quindi il numero di impurità che catturano sarà minimo. Ciò si ottiene in diversi modi: la sedimentazione deve essere eseguita lentamente, cioè aggiungere lentamente un precipitante e con una leggera sovrasaturazione, cioè con un piccolo eccesso di precipitante. In questi casi, il tasso di nucleazione è piccolo, i centri di cristallizzazione sono piccoli, rispettivamente, i cristalli sono piccoli e sono grandi.
Naturalmente, tutto quanto scritto sopra è valido se la forma precipitata è cristallina. Se è amorfo, fai esattamente l'opposto (:-D) in modo che il precipitato amorfo abbia una superficie minima e non accumuli molte impurità (un grande eccesso di precipitatore funziona come un coagulante).
A volte la coprecipitazione è buona, non cattiva. Se il contenuto dell'analita nel campione è piccolo, è possibile eseguire l'analisi in modo tale che il microcomponente sia co-coalescato insieme al collettore appositamente introdotto. Quando ciò accade, la concentrazione dell'analita. Il collettore può essere trasferito alla soluzione con una piccola quantità di solvente e l'analita può essere precipitato separatamente dalla soluzione concentrata.
L'algoritmo delle azioni concrete in chimica in generale, e in chimica analitica in particolare, e in particolare, è chiamato una tecnica.
Il metodo per determinare il calcio con il metodo dell'ossalato è il seguente (ometto le caratteristiche numeriche dei volumi e delle concentrazioni dei reagenti utilizzati).
L'ossalato di ammonio viene versato lentamente nella soluzione di prova. L'ossalato di ammonio, anche se non è ben lavato dal precipitato, quando riscaldato, si decompone completamente, a differenza degli ossalati di sodio e di potassio, quindi è usato.
Il precipitato cristallino precipitato viene disciolto in acido cloridrico. La dissoluzione nell'acido cloridrico è dovuta al fatto che l'ossalato di calcio è formato da un sale dell'acido ossalico relativamente debole, che è spostato da un forte acido cloridrico.

La soluzione risultante viene riscaldata e lentamente, goccia a goccia, versata soluzione di ammoniaca a pH = 4. In questo caso, l'acido cloridrico viene neutralizzato e si forma nuovamente un precipitato di ossalato di calcio.

La deposizione da una soluzione acida consente di eliminare la coprecipitazione di una miscela di interferenza così frequente come il magnesio. Dopo la precipitazione, il precipitato viene lasciato sotto il liquido madre per 2 ore in modo da farlo maturare, cioè piccoli cristalli contenenti impurità si sciolgono e grandi cristalli puri diventano più grandi.
Il precipitato viene separato per filtrazione e lavato. Se si ricorda, hanno usato acido cloridrico per la dissoluzione, quindi è necessario risciacquare fino a quando i lavaggi smettono di dare una reazione positiva agli ioni cloruro. Il lavaggio viene effettuato con una soluzione di ossalato di ammonio: riduce la solubilità dell'ossalato di calcio in acqua.
In alcuni casi, quando il contenuto di impurità interferenti è elevato, è impossibile determinare il calcio sopra usando il metodo sopra.
È possibile guardare il video, che mostra le fasi iniziali della determinazione gravimetrica ossalica del calcio. In esso, l'ossalato di calcio precipitato non viene disciolto in acido cloridrico, ma l'acido cloridrico viene aggiunto alla soluzione analizzata e quindi viene effettuata la precipitazione da esso.

La prossima volta scriverò su un altro metodo classico di analisi chimica, ma per ora riassumerò i 2 requisiti principali che devono essere soddisfatti nelle definizioni gravimetriche con la formazione delle precipitazioni:
1) La solubilità della forma precipitata deve essere molto piccola.
2) La forma del peso deve avere una composizione strettamente definita, come si dice, deve essere formata da un composto stechiometrico.
Naturalmente, l'analisi gravimetrica non è sempre associata alla precipitazione. Nel mio laboratorio, ad esempio, il contenuto di residuo secco o acqua è determinato gravimetricamente dalla massa semplicemente riscaldando una parte del campione analizzato in un forno a 105 ° C a massa costante. A questa temperatura, l'acqua evapora e la differenza di massa darà il suo contenuto assoluto. Non è richiesto alcun disordine. Tale analisi può essere definita chimica solo in parte, perché, da un lato, consente, ovviamente, di conoscere la composizione chimica (quanta acqua è contenuta), ma, d'altra parte, non è accompagnata da trasformazioni chimiche.
Domande?

Scrivi la reazione di ottenere iodoformio da alcol etilico?
E scrivere reazioni ottenendo ossalato di calcio da acido ossalico.

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La risposta

La risposta è data

dickovatatyana

Quindi puoi ottenere iodoformio di alcol etilico:
6NaHCO3 + 4I 2 + C 2H5OH → CHI3 (iodoformio) + HCOONa + 5NaI + 5H2O + 6CO2

E ottenendo ossalato di calcio da ossalato a te:
H2C2O4 + CaO ----> CaC2O4 + H2O

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Ossalato di calcio

Ossalato di calcio - sale di metalli alcalino-terrosi di calcio e acido ossalico dibasico organico con la formula CaC₂O₄, cristalli incolori, forma idrato cristallino.

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